二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化过程中产生
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题: (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1 总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。 a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 (3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: |
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① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 温度升高,该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”) |
答案
(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (2)-246.4kJ· mol-1;a、 c、 e (3) ① > ;② 减少 |
举一反三
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