如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[     ]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.同一种反应物在

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是[     ]A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.同一种反应物在

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是
[     ]
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II 
答案
D
举一反三
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 
[     ]
A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0
D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
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在一密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)X(g)△H<0,试判断对图4的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强)
[     ]
A.P3>P4,y轴表示B的转化率
B.P3<P4,y轴表示X的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 温度升高,该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
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甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:
。请根据图示回答下列问题:
(1) 从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________。
(2) 写出该反应的热化学方程式________________
(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度 B充人He气 C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化剂
(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 则下列关系正确的是________
A c1=c2 B. C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1 E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________。
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下列叙述正确的是  [     ]
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大。
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加。
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0 在任何条件下均能自发进行。
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