反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[  

反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[  

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反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
[     ]
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
答案
C
举一反三
对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,下列有关曲线图示正确的是

  [     ]

A
B
C
D
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反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2)
(5)由反应①和②可求得:2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,该反应的△H3=____kJ/mol。
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已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0),在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1,放出热量Q2kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2 mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量 Q3 kJ,C3浓度___(填“>”“=”或“<”)ω mol·L-1,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___(用代数式表示)。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C3)=2v(B2);
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2) =2v正(B2)
d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T 表示温度,n表示物质的量),可得出结论正确的是 ____。
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2 >T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A2和 1 molB2,500℃时充分反应达到平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2____Q4(填 “>”“=”或“<”),理由是___。
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将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________ 。
(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是______。
①恒温条件下,扩大反应容器体积
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒容条件下,升高温度
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是______________ 。
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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ.mol-1, △S=+133.7 J·(K·mol)-1。
①该反应能否自发进行与____有关。
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)该反应的平衡常数表达式为K=___。
(3)升高温度,其平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。
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