反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）；△H= +57kJ·mol^-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

答案

举一反三

对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，下列有关曲线图示正确的是

[ ]

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反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

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已知2A₂(g) +B₂ (g)

2C₃ (g)△H= -Q1kJ·mol^-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L^-1，放出热量Q2kJ。
(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C₃浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L^-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a．v(C₃)=2v(B₂)；
b．容器内压强保持不变
c．v逆(A₂) =2v正(B₂)
d．容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。

A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．T2 >T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A₂和 1 molB₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。

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将2molI₂（g）和1molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂（g）+H₂（g）

2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为___________ 。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是______。
①恒温条件下，扩大反应容器体积
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________ 。

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ.mol^-1, △S=+133.7 J·(K·mol)^-1。
①该反应能否自发进行与____有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．v正(CO)=v逆(H₂O)
d．c(CO)=c(H₂)
(2)该反应的平衡常数表达式为K=___。
(3)升高温度，其平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。

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