在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法

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在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中正确的是 [ ]
A．物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)
C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

答案

举一反三

如右图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+3H₂

2NH₃在t1时刻达到平衡， t2时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0～t4时间内混合气体中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

[ ]

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在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)

bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

[ ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

[ ]
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

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已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入
SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

[ ]

A．O₂的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO₂的转化率

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）；△H= +57kJ·mol^-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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