工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是 [     ]A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是 [     ]A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应
针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是 [     ]
A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率
C.在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
答案
BD
举一反三
常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:①将两容器置于沸水中加热;②在活塞上都加2kg的砝码;在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
[     ]
A.①甲>乙②甲>乙
B.①甲>乙②甲<乙
C.①甲<乙②甲>乙
D.①甲>乙②甲=乙
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已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正方向移动时,下列有关叙述正确的是[     ]
①生成物的体积分数一定增加;②生成物的产量一定增加;③反应物的转化率一定增大;
④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥使用了合适的催化剂。
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
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低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是 [     ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值____(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃ 时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________,该温度下平衡常数K的数值为________。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3~4min之间反应处于_______状态;C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(单选),表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

[     ]

A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
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