某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t4～t5时间内转化率最低
D．t2时加入了催化剂

答案

举一反三

在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）

xC（g），符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

[ ]
A．P3﹥P4，y轴表示A的百分含量
B．P3﹥P4，y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3﹥P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有[ ]
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH₃

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下列描述违背化学原理的是[ ]
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^-－2e^-=Cl₂↑

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答

（1）上左图中压强p1_______p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）反应式中（a +b）_______（c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上右图中温度t1℃_______t2℃（填“高”或“低”）
（4）该反应的正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）

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