可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正

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可逆反应a A（s）＋b B（g）

c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

[ ]

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．正反应一定是放热反应
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

答案

举一反三

近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的
NO_x和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为
C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于上图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是________________
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO₂
C．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃D．O₃生成PAN
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则
2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为
1mol，则达到平衡后N₂的转化率为_______________。
③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：_________________________。

（3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NO_x。为减少NO_x的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）； △H1＝－574 kJ/mol
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）+2H₂O（g）； △H2
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________________。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H3

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线（上图(左)），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3_____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图（右）所示。下列说法正确的是_________________（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)=1．5 mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0．075mol/(L·min)
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大
③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______________________。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
_____________________。

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对于mA(s) + nB(g)

eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

[ ]
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（1）110℃时平衡常数：______________
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为：______________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断

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在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH₃浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分 含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正