（1）将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，

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（1）将0．050molSO₂（g）和0．030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。
___________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______________（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气

答案

（1）“略”
（2）BC

举一反三

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________，温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0．025 mol·L^-1，c（CO）=0．1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。

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在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中投入2moLSO₂与1moL O₂，发生如下反应
2SO₂+O₂

2SO₃。平衡后，SO₂的转化率为а1，SO₂浓度为c1moL/L，SO₂体积分数为a1%；若此时再加入2moLSO₂与1moLO₂，达到新平衡后，SO₂的转化率为а2，SO₂浓度为c2moL/L，SO₂体积分数为
a2%；则a1 ______a2；c1________c2；a1% _______a2%

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将1molI₂（g）和2molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）

2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为_______________。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是
_______________。
① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）

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T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

[ ]
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)

2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol^-1(L·min)^-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)

I₃^-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表

下列说法正确的是[ ]
A．反应I₂(aq)＋I^-(aq)

I₃^-(aq)的△H>0
B．其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I^-)减小
C．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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