对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下图中正确的是[ ]A．B．C．D．

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对于可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g) ΔH<0，下图中正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

举一反三

放热反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H₂O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H₂O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是 [ ]
A．K2 和K1的单位均为mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)>c2(H₂O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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在一定条件下，反应xA＋yB

zC达到平衡。
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态。

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一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和
H₂O气体，右室充入SO₂和O₂两种气体，且SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气) △H<0
右室 2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气) △H<0 反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是

[ ]
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO₂的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H₂O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO₂的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左

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在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

则下列说法错误的是 [ ]
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变
D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂)= c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

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可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN₂、0．6molH₂、1．6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

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