合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是 A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 | B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景 | C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | D.新的催化剂升高了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数 |
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答案
B |
解析
试题分析:氨的合成都是放热反应,A不正确;化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程,C不正确;催化剂降低反应的活化能,从而加快反应速率,D不正确,因此答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和效率。该题结合新科技、新技术,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,激发学生学习化学的积极性。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 |
已知:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 |
下列溶液导电能力最强的是A.0.1 mol·L-1的氨水100 mL | B.0.1 mol·L-1的醋酸50 mL | C.0.05 mol·L-1的醋酸100 mL | D.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL |
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在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。 请计算①2min末SO3的浓度; ②2min内O2的平均反应速率。 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: ⑴该反应化学平衡常数的表达式:K= ; ⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应; ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为 。 |
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