反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（

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反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（

H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率

（A）、

（A）从大到小排列次序为；
(3)B的平衡转化率

中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（

）和第III阶段反应速度（

）的高低：

填“＞、＝、＜”判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

答案

解析

略

举一反三

（12分）（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为          mol·L^－¹·min^－¹，N₂的转化率为       。
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为       （填选项字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为。

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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

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下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al³⁺水解产生Al(OH)₃胶体，Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

B．摩尔盐的制备原理为：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反应之所以能进行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

D．电解AlCl₃来制取金属铝。

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下列说法中正确的是

A．用完的干电池可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．使用催化剂一定能加快化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

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