某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的
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某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:
实验 序号
| 浓度 时间 温度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| 1.0
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 3
| 800℃
| C3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 根据上述数据,完成下列填空: (1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,C3 1.0 mol•L-1(填“< ”、“ > ”或“ = ” )。 (2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。 (3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 放出的热量多,理由是 。 |
答案
(1)40 、 > (2)快 、 温度较高。 (3) 4 、反应的量较多 |
解析
略 |
举一反三
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为α1,放出热量为Q1。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2,吸收热量为Q2。下列说法错误的是 ( )A.Q1 + Q2 = 92.0KJ | B.α1 + α2 = 1 | C.Q1 + Q2 = 184.0KJ | D.α1/α2 = Q1/ Q2 |
|
对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列结论中正确的是( ) A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48 倍,则m+n>p+q B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n C.若温度.体积不变,当m+n<p+q时,向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应),A的转化率减小 D.若升高温度,则反应中逆反应速率减小,正反应速率增大 |
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入B ,发生反应:
A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g );△H < 0 。 在t℃.p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是 ( )A.平衡时B的转化率为33.3 % | B.若再加入B,则再次达到平衡时正.逆反应速率均增大,但仍然相等 | C.若再加人4molC和1molD ,则再次达到平衡时体系气体密度减小,平均摩尔质量不变 | D.若温度变为(t+10)℃,则θ<45° |
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为( )A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________,原因是______________. (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________,原因是___________________. (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后得到的溶液浓度 为_________,原因是_____________________________________________________。 (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似,FeS饱和溶液中存在:FeS(s) Fe+S, c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。(溶液密度为1.0g/cm3)。 理论上FeS的溶解度为___________________。 |
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