(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时
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(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。
(1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。 (2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。 |
答案
(1)a d (2)Mg和酸的反应是放热反应,反应过程中放出的热量将使溶液的温度升高 |
解析
略 |
举一反三
(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时,N2O4含量为0.05mol,进行到60s时,达到该条件下反应的最大限度,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5,则: (1)开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少? (2)达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍? |
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
| 起始各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| SO2
| O2
| SO3
| Ar
| 甲
| 2
| 1
| 0
| 0
| 放出热量:Q1
| 乙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0
| 放出热量:Q2
| 丙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0.1
| 放出热量:Q3
| 下列叙述正确的是 ( )A.Q1=Q2=Q3="197" kJ | B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大 | C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 | D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1 |
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(8分) (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1 2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H= 。 (2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示: ①求5min内的平均反应速率v(NH3) ; ②达到平衡时NH3的体积分数为 。
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 。 |
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO | B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 | D.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 |
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(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应: CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min)。该反 应的平衡常数为 。 (2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。 a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂 (3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水 蒸气的起始浓度至少为 。 |
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