用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
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用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ( ) ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 |
答案
B |
解析
反应速率与盐酸的用量多少无关,只与盐酸的浓度有关;改用粉末状的大理石,能增大反应的接触面积,使反应速率加快;升高温度,化学反应速率加快。 |
举一反三
(8分)一定温度下,向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2,使之发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 平衡时容器内气体压强为起始时的80%。 (1)通入1 mol N2和4 mol H2,达到平衡时,放出的热量为__________。 (2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。 ①达到相同的平衡时,(1)与(2)放出的热量值__________ (填序号)。A.一定相等 | B.前者一定小 | C.前者大于或等于后者 | D.不能确定 | ②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)___________,___________。 ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。 |
(10分)已知A、B、C是第2周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空: (1)写出A、B、C、D对应的元素符号:A.______、B. _____、C.______、D.______。 (2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________。 (3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C,得出上面结论的理由是________________。 (4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应: 4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。 Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“>”“<”“=”或“不能确定”=。 |
(6分)图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间.试回答:
(1)该反应的反应物是____ __; (2)反应物的转化率是____ __; (3)该反应的化学方程式为___ ___. |
(7分)为了除去工业废气中的SO2,将“SO2转化为(NH4)2SO4”的资料摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%O2(体积比,下同)。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合,再喷入水(290g/h),此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到(NH4)2SO4晶体(气体体积均折算成标准状况)。”利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题: (1)按反应中的理论值,SO2和O2的物质的量之比是2:1,该资料中的比值是 ,简述不采用2:1的理由是 。 (2)通过计算,说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合? (3)若某厂每天排放1104m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨? |
在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g)+CO(g)===0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是 ( ) A.加催化剂 | B.向密闭容器中加入氩气 | C.降低温度 | D.增大反应物中NO的浓度 |
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