（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.
题型：不详难度：来源：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||||||||||||||||||||||||
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | ||||||||||||||||||||||||
（Ⅰ）、（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=
平衡常数K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是放热反应． 故答案为：
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c（NO2）为NO浓度的变化量△c（NO），由表中数据可知3s时反应达平衡，平衡是n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，故c（NO2）=△c（NO）=
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
所以v（O2）=
故答案为：b；1.5×10-3mol•L-1•s-1； （3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误； b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强减小，当压强不变，说明反应到达平衡，故b正确； c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确； d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误． 故答案为：bc． （4）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）正反应是体积减小的放热反应． a．及时分离出NO2气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误； b．升高温度反应速率增大，平衡向吸热反应移动，即平衡向逆反应移动，故b错误； c．增大O2的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故c正确； d．加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故d错误． 故选：c． （Ⅱ）、（1）由给出电解质溶液可知，阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的，实质是电解的水生成氧气与氢气，电解质溶液应为：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．电解池的阳极发生氧化反应，氢氧根在阳极放电，生成氧气与水，阳极电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O； 总反应的化学方程式是2H2O
故答案为：①②⑤；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2H2O
（2）由给出电解质溶液可知，阴阳极都有气体产生，实质是电解的水生成氧气与氢气，电解质溶液应为：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液．电解后溶液的浓度增大，①稀H2SO4电解后溶液的酸性增强，溶液PH值不变，②K2SO4溶液是中性溶液，电解后溶液PH值不变，⑤KOH溶液电解后溶液的碱性增强，溶液PH值增大． 故答案为：①；⑤． （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小，电解质的是④CuSO4溶液符合，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气与硫酸，总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O
故答案为：④；2CuSO4+2H2O
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| 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示： （1）写出该反应的平衡常数表达式______． （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______． （3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”） （4）能说明该反应已达到平衡状态的是______ a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变 （5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______ A． a B． b C． c D． d．  | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题： （1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）． a．CO体积分数保持不变 b．CO和CH3OH浓度相等 c．容器中气体的压强不变 d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）． a．向装置中再充入N2 b．升高温度 c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入H2 （3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．  则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol． | ||||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（ ）
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可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（ ）
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在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌N2O4达到平衡的标志是（ ）
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