| 温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 | ||||||||
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | ||||||||
| （1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a=1，故答案为：1； （2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确； B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误； C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确； D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误． 故答案为：AC； （3）若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q，故答案为：Q； （4）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol×10%=1mol，根据2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，则反应中放出的热量为QkJ，故答案为：Q； （5）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小， 故答案为：N；＞； （6）2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=
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在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法不正确的是（ ）
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一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
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在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是（ ）
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一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（ ）
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下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）
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