接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-190 kJ/mol (1)下列描述中能说明上述反
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-190 kJ/mol (1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________. a.v(O2)正=2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=________ mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______ mol<n(SO3)<______ mol. |
答案
(1)bd (2)0.036;向正反应方向;0.36;0.40 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 | B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子 | C.SO2溶于水能导电,它是电解质 | D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动 |
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下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变 | B.正、逆反应速率改变 | C.混合物中各组分的含量改变 | D.混合体系的压强发生改变 |
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 | C.正、逆反应的速率 | D.反应物的转化率 |
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对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),能说明其达到化学平衡状态的是( )A.容器中气体压强不变 | B.容器中气体密度不变 | C.容器中气体颜色的深浅不变 | D.同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 | C.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 | D.不同可逆反应的反应限度不同 |
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