下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 | | B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | | C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 | | D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
答案
举一反三
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率 | | B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 | | C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 | | D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 | 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量W，逆反应速率增大 | | B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡 | | C．升高温度，平衡逆向移动 | | D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少 | 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（ ）A．
压强对反应的影响 | B．
温度对反应的影响 | C．
在平衡体系中增加N2对反应的影响 | D．
催化剂对反应的影响 | 反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大 | | B．达到平衡后，若升温，平衡左移 | | C．化学方程式中n＜e+f | | D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 | 对于密闭容器中的反应：2SO3（g）⇌O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（ ）| A．点c处反应达到平衡 | | B．点b的正反应速率比点a的大 | | C．点c的逆反应速率比点e的大 | | D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样 |
最新试题
热门考点
|
|
|
|
|
|