一密闭容器中,400℃时存在一个化学平衡.反应进行至2min、4min时,分别只改变了某一条件,容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图,下列说法不正确的( )A.平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O | B.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小 | C.第4至5分钟平衡在右移,NH3的转化率提高 | D.2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2 | 下列关于化学反应的限度的说法中,正确的是( )A.当可逆反应达到平衡时,这就是此条件下这个反应所能达到的限度 | B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零 | C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变 | D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 |
| 将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断有不正确的是( )A.恒温恒容下:当x=1时,将1molB、1molC作为起始物达平衡后,C的体积分数是a | B.恒温恒容下:当x=2时,将2molC作为起始物达平衡后,C的体积分数一定小于a | C.恒温恒容下:当x=3时,将2molB、6molC作为起始物达平衡后,C的体积分数是a | D.恒温恒压下,将3molA、3molB作为起始物达平衡后,C的体积分数是a,则x可为任意正整数 |
| 已知:
是碳酸甲乙酯的工业生产原理.如图是投料比[
]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,
的平衡转化率与温度的关系曲线.下列说法正确的是( )A.曲线b所对应的投料比为3:1 | B.M点对应的平衡常数小于Q点 | C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 | D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1 |
| 下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 | B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 | C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 | D.热的纯碱溶液去油污效果好 |
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