某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是      (2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为

某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是      (2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为

题型:不详难度:来源:
某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是      
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                                  
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               
(4)当反应进行到第  min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为______。
答案
(9分)(1)(2分))30% (2)(3分)3X+Y2Z
(3)(2分))0.05mol/(L·min)  (4)(2分)2; 50%(2分)
解析

试题分析:(1)根据图像可知,反应进行2min时,X的物质的量是0.7mol,且不再发生变化,这说明反应已经达到平衡状态,则X的转化率是
(2)根据图像可知,反应进行2min时,X的物质的量减少0.3mol,Y的物质的量减少0.1mol,Z的物质的量增加0.2mol,所以该反应的化学方程式是)3X+Y2Z。
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)==0.05mol/(L·min)。
(4)平衡时Y所占体积的百分比为
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。。该题的关键是在理解图像的基础上,结合题意灵活运用即可。
举一反三
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(   )
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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如右图所示,某温度下,物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y,在2L密闭容器中反应生成气体Z,反应5min后测得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,则该反应的化学方程式可表示为                   ,反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              
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对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是(  )
A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大
C.往容器中加入少量A,反应速率增大
D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大

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向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0t1阶段的c(B)变化未画出],t1时刻达到平衡,反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答:

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 若t1=15 s,则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_____________
(3) 反应起始时B的体积分数为___________
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将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,
求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。
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