(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量
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(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题: (1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为 mol·L-1min-1。 (2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用了催化剂 D.增大A的浓度 (5)800℃时,A达平衡时的转化率为 ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为 |
答案
(14分)(每空2分) (1)0.0075 (2)逆,吸热 (3)大于 (4) BC (5)50%,0.25 |
解析
略 |
举一反三
将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO2,在相同条件下,将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中,当反应达到同一反应限度时,混合气体CO2的体积分数可能是( )A.22.2% | B.28.2% | C.33.3% | D.37.8% |
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在密闭容器中,反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0,达到平衡状态。下列叙述正确的是 ( )A.增加甲烷的量,上式中△H增大 | B.增大水蒸气的量,可提高水蒸气的转化率 | C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减少 | D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变 |
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(6分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1 ②CO(g)+C12(g) COCl2(g) △H2<O K2=5×104 mol·L-1 ③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) K3=? ④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H4<0 (1)反应③的平衡常数K3为 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号,下同)。 A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①降低温度,反应②维持210℃ C.反应①、反应②同时升高温度 (3)欲使反应④向正方向移动,可采取的措施是 A.恒温下扩大容器体积 B.减少SO3的物质的量 C.恒压下升温 |
对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)—Q当达到平衡后,在其 他条件不变时,若增大压强。以下说法正确的是 A.正反应速度增大,逆反应速度增大,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向正反应方向移动 | C.正反应速度增小,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 | D.正反应速度减大,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 |
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已知工业上真空炼铷的反应方程式为:2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应,能够进行正确解释的是 ( )A.铷比镁金属性强 | B.氯化镁比氯化铷难溶 | C.高温下,镁离子得电子能力比铷离子弱 | D.铷的沸点比镁低,当把铷蒸气抽走时,平衡向右反应方向移动 |
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