实验步骤 | 向3-4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 | |||
实验现象 | 产生白色沉淀 | |||
离子方程式 | ______ | |||
小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 | |||
假设出现的实验现象,说明理由 | 假设:Ⅰ无现象 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全 假设:Ⅱ______,理由:______ | |||
证明你的假设 | 现象:产生大量的白色沉淀 | |||
离子方程式 | ______ | |||
解释 | ______ | |||
(1)CaSO4在水中微溶,CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓, 故答案为:Ca2++SO42-=CaSO4↓; (2)向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液,如反应没有限度,Ca2+沉淀完全,则无现象,如反应存在限度,溶液中尚有较多Ca2+,则应生成白色沉淀CaCO3, 故答案为:产生白色沉淀;反应存在限度,溶液中尚有较多Ca2+; (3)CaCO3在水中难溶,反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3, 反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓, 故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓; (4)CaCO3在水中难溶,CaSO4在水中微溶,说明CaCO3的溶解度较CaSO4小,从可逆反应的角度思考,Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应,存在溶解平衡,加入CO32-产生了大量的白色沉淀,属于沉淀的转化问题, 故答案为:加入CO32-产生了大量的白色沉淀,说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应,存在反应限度, 所以Ca2+不能反应完,才出现这种现象. | ||||
在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)⇌2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )
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在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下发生反应,反应前及反应后各物质的质量见下表: |