| A | B | C | D | ||||
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 23.6 | 0.4 | |||
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 2 | 3.6 | |||
| 根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量=17.4克-8.7克=8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量=3.6克-0.4克=3.2克；C的质量减小，是反应物，减小的质量=2，3.6克-2克=21.6克，总上分析，增加的质量=8.7克+3.2克=11.9克，减小的质量是21.6克，所以A的质量是增加的，是生成物，增加的质量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反应物是C，生成物是A、B、D． A、综合分析，C→A+B+D，属于分解反应，反应物C一定是化合物，故A正确； B、物质在一定条件下的分解反应，反应物均未消耗净，所以反应一定是可逆反应，故B错误； C、该分解反应中，无法确定元素的化合价是否发生变化，则此反应不一定是氧化还原反应，故C正确； D、综合分析，A增加的质量是9.7克，C减小的质量是21.6克，因为A与C的式量之比为194：216，所以反应中A和C的物质的量之比为
故选B． | |||||||
| 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．
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S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有（ ）
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1mol CO2和2mol H2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO2+H2⇌CO+H2O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H2改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的物质的量可能为（ ）
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在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
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下列反应不属于可逆反应的是（ ）
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