在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 | c(OH-)的变化 | ①______ | ②______ | ③______ | 平衡移动方向 | ④______ | ⑤______ | ⑥______ |
答案
氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,向氨水中加入少量硫酸铵,硫酸铵中含量铵根离子,导致溶液中铵根离子浓度增大,抑制氨水电离,平衡向左移动,所以溶液中氢氧根离子浓度减小; 向氨水中加入少量硝酸,氢离子和氢氧根离子反应,导致氢氧根离子浓度减小,促进氨水电离,平衡向右移动; 向氨水中加入少量氢氧化钾,导致氢氧根离子浓度增大,抑制氨水电离,平衡向左移动, 故答案为:加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 | c(OH-)的变化 | ①减小 | ②减小 | ③增大 | 平衡移动方向 | ④左移 | ⑤右移 | ⑥左移 |
举一反三
(2009•江门一模)某二元酸(H2A )在水中的电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+又知0.lmol•L-1NaHA溶液的pH=2,下列说法不正确的是( )A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性 | B.0.lmol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1 | C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-) | D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势 |
| 在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA⇌A-+H+,对于该溶液,下列叙述正确的是( )A.滴加少量1.0mol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减少 | B.加水,溶液中所有离子浓度均减小 | C.加入少量NaA固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大 | D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
| 氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O⇌NH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是( ) | 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.MOH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+)=c(R+) | C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) | D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的 10倍 |
| 在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.室温下,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8 | B.室温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3 | C.醋酸中加水后,溶液的pH升高 | D.0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强 |
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