硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产.下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是( )A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部
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硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产.下列对于反应2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是( )A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 | B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零 | C.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,SO2中18O含量减少,SO3中18O含量增多 | D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
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答案
A、可逆反应正逆反应速率相等时,反应达到最大限度,即化学平衡状态,所以反应物不能全部转化为生成物,故A错误; B、可逆反应达到平衡后,正逆反应速率相等且不等于0,可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止,故B错误; C、由于反应为可逆反应,在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,SO2、SO3中18O含量都增多,故C错误; D、在工业合成SO3时,既要考虑反应时间又要考虑转化率,即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 | B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 | C.2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100% | D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用粉末状碳酸钙比块状反应要快 |
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硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 | B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 | C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 | D.在利用上述反应生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
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难挥发性二硫化担(TAS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如图,列说法正确的是( )
A.该反应的AH>0 | B.在提纯过程中,S2的量不断增加 | C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 | D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2 |
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当可逆反应2SO2+O2
2SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于( )A.SO3、O2中 | B.SO3、SO2中 | C.SO3、SO2、O2中 | D.SO2、O2中 |
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