下列叙述正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.SO3溶于水后得
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质 | B.SO3溶于水后得到的水溶液导电,故SO3是电解质 | C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,故BaSO4是强电解质 | D.H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电,故H3PO4强是电解质 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.难溶性盐如碳酸钙难溶于水,但溶解部分完全电离,放入水中溶液可以导电,故CaCO3是强电解质,故该项不正确; B.一般来说非金属氧化物是非电解质, SO3在水中不能电离,溶液之所以导电,不是它溶于水本身电离,而是它和水反应生成的硫酸电离,另外, SO3是共价化合物,熔化时亦不能电离,故SO3是非电解质,故该选项错误; C.BaSO4是难溶性盐,但溶解部分全部电离,故BaSO4是强电解质,该项正确; D.H3PO4是共价化合物,在水溶液中可以电离出离子而导电,但只能部分电离,属于弱电解质;在熔融状态时,不能电离出离子,不能导电。 点评:本题考查电解质的概念,题目难度不大,应注意一般来说非金属氧化物是非电解质,难溶性盐难溶于水,但溶解部分完全电离,属于强电解质。 |
举一反三
向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体的物质的量) |
下列电离方程式中,书写错误的是A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- | B.H3PO43 H+ + PO43- | C.HClO H+ + ClO- | D.NH3·H2ONH4+ + OH- |
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下列说法正确的是A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 | B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 | C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 | D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 |
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ③常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大; ④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9; ⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生H2多 |
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