下列叙述正确的是( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱
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下列叙述正确的是( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强 | B.凡是能导电的物质都是电解质 | C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 |
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答案
A.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,与强弱电解质无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如硫酸钡是强电解质,难溶水,几乎不导电,故A错误; B.电解质是指:该物质是化合物,溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电,金属单质能导电,金属既不是电解质,也不是非电解质,故B错误; C.强电解质在溶液中或熔融状态下能完全电离,是不可逆的,故C正确; D.酸性强弱是比较溶液中氢离子浓度的大小,如果强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度,则弱酸性溶液的酸性就大于强酸性溶液,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列物质中,①NaCl溶液;②NaOH;③NH3•H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥HF;⑦Na2O;⑧CO2;______是强电解质;______是弱电解质. |
下列属于强电解质的是( ) ①NaOH②NH3•H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3. |
下列物质中属于弱电解质的有( )A.NH3 | B.BaSO4 | C.CH3COOH | D.CH3COONH4 |
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下 (1)CuSO4 + Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32-+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2+ + CO32-→CuCO3↓ (2)CuSO4 + Na2S 主要:Cu2+ + S2-→ CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑ 据此,下列几种物质溶解度大小比较中,正确的是A.Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS | B.CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS | C.CuS > CuCO3 > Cu(OH)2 | D.CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 |
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在25℃时,有80g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a g,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是A.溶液中c(Ba2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 | C.溶液中Ba2+总数将减少 | D.溶液中c(OH-)减少 |
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