在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向生成CH3CO
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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 | C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.加入水时,由于生成物的浓度减小的多,反应物的浓度减小的少,所以电离平衡向电解质电离的方向移动。错误。B.加入少量NaOH固体,由于发生反应:OH-+H+=H2O。使c(H+)减小。减小生成物的浓度,化学平衡正向移动,即平衡向电离的方向移动。正确。C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,平衡逆向移动,减小这种增大的趋势,但是总的来说,溶液中c(H+)还是增大。错误。D.加入少量CH3COONa固体,溶液则c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,对醋酸的电离起到了抑制作用。正确。 |
举一反三
常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体 | B.将溶液稀释到原体积的 10倍 | C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水 | D.降低溶液的温度 |
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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气 | B.两者产生等量的氢气 | C.无法比较两者产生氢气的量 | D.弱酸溶液产生较多的氢气 |
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(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。 (2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。 ①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ; ②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ; (3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH= 。 (4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ; |
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