稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl固体 ②硫酸 ③Na
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稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 |
答案
C |
解析
若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,①选项不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②选项不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③项正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④选项也不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤错;加入MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,⑥错。 |
举一反三
已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释,所有离子浓度都减少 | B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 | C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 | D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) | B.Ka(HF) | C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) | C.c(HF)>c(OH-) | D.c(HF)>c(F-) |
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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 | B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 | C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 | D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ | B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 | D.其溶液的pH=13 |
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