已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释,所有离子浓度都减少B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减
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已知CH3COOH CH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释,所有离子浓度都减少 | B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 | C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 | D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
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答案
A |
解析
加水稀释,H+物质的量,溶液的体积都增大了,但后者增大的倍数大,所以c(H+)减少了,而Kw不变,溶液中c(OH-)增大了,A错;加以少量CH3COONa,平衡向逆向移动,c(H+)减少,B正确;Ka与温度有关,且电离是吸热,升高温度,Ka增大;溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,与电解质强弱没有关系,D正确。答案选A。 |
举一反三
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) | B.Ka(HF) | C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) | C.c(HF)>c(OH-) | D.c(HF)>c(F-) |
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H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 | B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 | C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 | D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ | B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 | D.其溶液的pH=13 |
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法中正确的是 ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1, |
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