室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（O

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

答案

B

解析

加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H⁺），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H⁺）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H⁺），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。