下列说法中，错误的是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水

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下列说法中，错误的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH₄Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

答案

解析

A．NaHCO₃溶液中，HCO₃

既电离产生CO₃，又水解生成H

CO₃，但电离、水解程度都很微弱，所以HCO₃

还是大量存在，碳元素主要以HCO₃^-存在。不符合条件。
B．Na₂CO₃溶液水解显碱性，所以滴加酚酞会呈红色，加热能促进水解，使溶液碱性增强，红色加深。不符合条件
C．NH₄Cl溶液呈酸性，而盐酸为强酸，说明该盐为强酸弱碱盐，能说明一水合氨为弱碱。不符合条件
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离。符合条件。
故选D

举一反三

下列电离方程式的书写中，正确的是

A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na⁺ + HS^- HS^-

H⁺ + S^2-

B．(NH₄)₂SO₄溶于水： (NH₄)₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄^2-

C．磷酸溶于水中:：H₃PO₄ ="=" 3H⁺+ PO₄^3-

D．Al(OH)₃的电离:：Al(OH)₃= Al³⁺ + 3OH^-

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已知某温度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H₂S

H⁺+HS^－②HS^－

H⁺+S²^－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S²^－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）

A．加NaOH	B．通入H₂S气体
C．降温	D．加入Na₂S晶体

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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是             ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                。

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电解质溶液导电能力的强弱主要决定于

A．离子的浓度	B．溶液的浓度
C．溶液的体积	D．电解质本身

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