弱电解质的电离程度可用电离度()表示:,现有pH均为4的HCl和溶液,则两种溶液中H2O的电离度之比为(  )A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1

弱电解质的电离程度可用电离度()表示:,现有pH均为4的HCl和溶液,则两种溶液中H2O的电离度之比为(  )A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1

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弱电解质的电离程度可用电离度()表示:,现有pH均为4的HCl和溶液,则两种溶液中H2O的电离度之比为(  )
A.1:2B.2:5C.1:106D.106:1

答案
C
解析

举一反三
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积(     )
A.a="b=100" mLB.a="b=1000" mLC.a>bD.a<b

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(6分)设水的电离平衡线如右图所示。  

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子                              
积从___________增加到____________;                        A
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
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以下电离方程式错误的是
A.MgCl2===Mg2+ + 2ClB.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42
C.NaClO===Na+ +Cl+O2D.KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42

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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。满足该条件的反应是(    )
A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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