下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) A. NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.
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下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) A. NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 |
答案
B |
解析
NH3、SO2都是非电解质,它们的水溶液能导电的原因是因为NH3•H2O和H2SO3的电离引起的,而HI是强电解质,A错误;B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离,B正确;BaSO4溶于水的那部分是全部电离的,是强电解质,而Cl2是单质,C错误;NaHSO3是盐,溶于水时全部电离,是强电解质,而CO2是非电解质,D错误。 |
举一反三
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是( ) A.加热 | B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL | C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
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科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]-,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸. (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________; (2)硼与铝是同族元素,试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________; |
已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 ( )A.c(H+)•c(OH-) >1×10-14 | B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-) | C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
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下列说法不正确的是 A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存 B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同 D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-) |
草酸是二元中强酸,测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是A.V(NaOH) = 0时, c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-) | B.V(NaOH) = 5时, c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4) | C.V(NaOH) =" 10" mL时, c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-) | D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
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