人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡
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人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡
题型:新疆自治区月考题
难度:
来源:
人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H
+
+HCO
3
-
H
2
CO
3
CO
2
+H
2
O,H
+
+PO
4
3-
HPO
4
2-
, H
+
+HPO
4
2-
H
2
PO
4
-
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[ ]
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H
+
)显著减少,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO
2
进入血液,会使平衡向左移动,c(H
+
)增大,pH略减小
答案
C
举一反三
常温下0.1mol·L
-1
醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
[ ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L
-1
盐酸
D.适当提高溶液的温度
题型:重庆市期中题
难度:
|
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
要使溶液中c(H
+
)/c(CH
3
COOH)比值增大,可以采取的措施是
[ ]
A.加少量CH
3
COONH
4
固体
B.降低温度
C.加少量NaCl固体
D.升高温度
题型:福建省期中题
难度:
|
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当CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是
[ ]
A.CH
3
COONa
B.NH
3
·H
2
O
C.HCl
D.H
2
O
题型:四川省期中题
难度:
|
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常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
[ ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.2 mol/L盐酸
D.通入氨气
题型:上海模拟题
难度:
|
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将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释,下列分析与结论对应正确的是
[ ]
分析
结论
A.
弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H
+
)增大,pH也增大
错误
B.
温度不变,电离程度、Ka均不变
正确
C.
在同一溶液中,
,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的
抑制作用减弱,水电离出的H
+
逐渐增多,所以
逐渐减小
错误
D.
在同一溶液中,
,随溶液的稀释,HF的电离平衡正
向移动, n(H
+
)增大,n(HF)减小,所以
始终保持增大
正确
题型:模拟题
难度:
|
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