常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 [ ]A.将溶液稀释到原体积的10倍
题型:重庆市期中题难度:来源:
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 |
[ ] |
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.适当提高溶液的温度 |
答案
B |
举一反三
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是 |
[ ] |
A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度 C.加少量NaCl固体 D.升高温度 |
当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是 |
[ ] |
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O |
常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是 |
[ ] |
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化铵固体 C.加入等体积0.2 mol/L盐酸 D.通入氨气 |
将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释,下列分析与结论对应正确的是 |
[ ] |
| 分析 | 结论 | A. | 弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,pH也增大 | 错误 | B. | 温度不变,电离程度、Ka均不变 | 正确 | C. | 在同一溶液中, ,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的 抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以 逐渐减小 | 错误 | D. | 在同一溶液中, ,随溶液的稀释,HF的电离平衡正 向移动, n(H+)增大,n(HF)减小,所以 始终保持增大 | 正确 | 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 | ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110907-66538.gif) | 则下列有关说法正确的是 | [ ] | A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
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