向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是 [     ]A. 溶液的导电能力减弱 B. 溶液的pH变小 C. NH3·

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是 [     ]A. 溶液的导电能力减弱 B. 溶液的pH变小 C. NH3·

题型:浙江省月考题难度:来源:
向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是

[     ]

A. 溶液的导电能力减弱
B. 溶液的pH变小
C. NH3·H2O的电离度变大
D. Kw(水的离子积常数)变大
答案
B
举一反三
0.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO-  + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是[     ]

A.加水时,平衡向逆反应方向移动  
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动


题型:山东省期中题难度:| 查看答案

在6份0.01 mol·L-1氨水中分别加入下列各物质:  
A.浓氨水           
B.纯水              
C.少量K2CO3固体    
D.少量浓H2SO4     
E.少量NaOH固体    
F.少量Al2(SO4)3固体     

(1)能使c(OH)减小、c(NH4)增大的是________
(2)能使c(OH)增大、c(NH4)减小的是________
(3)能使c(OH)和c(NH4)都增大的是________
(4)能使c(OH)和c(NH4)都减小的是________
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O,H++PO43-HPO42- , H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [     ]
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
题型:新疆自治区月考题难度:| 查看答案
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是    [     ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍                      
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸                      
D.适当提高溶液的温度
题型:重庆市期中题难度:| 查看答案
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是[     ]
A.加少量CH3COONH4固体       
B.降低温度      
C.加少量NaCl固体         
D.升高温度
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
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