25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是 [ ]A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程

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25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

[ ]

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

答案

举一反三

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)= b mol。
则关于a、b值的正确答案组合是

[ ]

A．9～11；0.1
B．9～11；0.2
C．12～13；0.2
D．13；0.1

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是

[ ]

A. 加少量烧碱溶液
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是

[ ]

A. 溶液的导电能力减弱
B. 溶液的pH变小
C. NH₃·H₂O的电离度变大
D. Kw(水的离子积常数)变大

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案

0.1mol/L的CH₃COOH溶液中 CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]

A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H⁺)增大
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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在6份0.01 mol·L^－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K₂CO₃固体
D．少量浓H₂SO₄
E．少量NaOH固体
F．少量Al₂(SO₄)₃固体

（1）能使c(OH^－)减小、c(NH₄^＋)增大的是________；
（2）能使c(OH^－)增大、c(NH₄^＋)减小的是________；
（3）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大的是________；
（4）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都减小的是________。

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