已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 [ ]A. 加少量烧碱溶液

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是

[ ]

A. 加少量烧碱溶液
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

答案

举一反三

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是

[ ]

A. 溶液的导电能力减弱
B. 溶液的pH变小
C. NH₃·H₂O的电离度变大
D. Kw(水的离子积常数)变大

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0.1mol/L的CH₃COOH溶液中 CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]

A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H⁺)增大
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

在6份0.01 mol·L^－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K₂CO₃固体
D．少量浓H₂SO₄
E．少量NaOH固体
F．少量Al₂(SO₄)₃固体

（1）能使c(OH^－)减小、c(NH₄^＋)增大的是________；
（2）能使c(OH^－)增大、c(NH₄^＋)减小的是________；
（3）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大的是________；
（4）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都减小的是________。

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人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-

HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-

H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [ ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是    [     ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸
D．适当提高溶液的温度

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