人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡

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人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-

HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-

H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [ ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

答案

举一反三

将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起 [ ]
A．溶液的pH增加
B．CH₃COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH^-]减小

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 [ ]
A．明矾溶液加热
B．CH₃COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH₄Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s) + 3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=_______
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①__________________②_______________
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___________欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是______。

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0．1 mol/L的CH₃COOH溶液中存在平衡：

。下列说法正确的是 [ ]
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量0．1 mol/L盐酸，溶液中c(H⁺)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH

H⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是[ ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)
B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^-)减小
C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

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