一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c,号填写)(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________
题型:浙江省期中题难度:来源:
一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c,号填写) (1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________; (2)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_______________; (3)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______; (4)当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率_____________,反应所需的时间______________; (5)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为___________。 |
答案
(1)b>a>c (2)c>a>b (3)c>a=b (4)a=b=c; c<a=b (5)a=b>c |
举一反三
将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: |
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请回答: (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a_________7(填>、<或=),则HA为弱酸。 (2)在乙组中混合溶液中离子浓度 (A-)与 (Na+)的大小关系是___________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HA是__________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 =___________ mol·L-1。 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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从以上表格中判断下列说法正确的是 |
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A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。 (1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g) 4C(g), H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是_________ A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂 (2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+) (3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________(填A 或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2(选填<﹑=﹑>) |
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已知两种弱酸的酸性:HA> HB,在常温下,下列各项得出的结论正确的是 |
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A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液;其中 c(H+):①<② B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合:2c(Na+)=c(A-)+c( B-) +c( HA) +c( HB) C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③ D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中:c(Na+)- c(A-)>c(K+)-c(B-) |
现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是 |
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A.两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的相等 D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
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