实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是 [ ]A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．测定相同温度下盐

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实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是 [ ]
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

答案

举一反三

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c，号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________________；
（2）当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_______________；
（3）当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______；
（4）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_____________，反应所需的时间______________；
（5）将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为___________。

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将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A^-）与（Na⁺）的大小关系是___________。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的  =___________ mol·L^-1。

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

4C(g),

H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁_____________m₂（选填＜﹑=﹑＞）

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已知两种弱酸的酸性：HA> HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是    [     ]
A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液；其中 c(H⁺)：①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na⁺)=c(A^-)+c( B^-) +c( HA) +c( HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB②NH₃·H₂O③NaOH，由水电离出的c(OH^-)：①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na⁺)-  c(A^-)>c(K⁺)-c(B^-)

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