列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[ ]A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
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列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
答案
B |
举一反三
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 |
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A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等 C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等 |
下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是 |
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A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B. CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓ C. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ D. Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ |
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 |
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A. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度 B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量 D. 相同温度下,10 mL 0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量 |
取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0. 03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
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A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应所需时间长 D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长 |
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验: ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应 ②浓度均为0.1mol/LA和E溶液,pH:A<E ③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合,溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)D是____溶液,判断理由是_______________ (2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________ (填写序号)。 ① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是____(填写序号)。 ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。 |
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(5)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 |
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