H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 [ ]A.醋酸与
题型:0119 期中题难度:来源:
H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
[ ] |
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
答案
BC |
举一反三
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 |
[ ] |
A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-) C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 |
|
[ ] |
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
已知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 |
[ ] |
A.△H1=△H2>△H3 B.△H3>△H2>△H1 C.△H2>△H1>△H3 D.△H3>△H1>△H2 |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 |
[ ] |
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 |
pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积 |
[ ] |
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较 |
最新试题
热门考点