将等质量的锌粒(wg)分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸(含醋酸nmol),结果发现一种溶液中Zn有剩余,有关叙述正确的是( )A.0.325V<w<32.5n
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将等质量的锌粒(wg)分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸(含醋酸nmol),结果发现一种溶液中Zn有剩余,有关叙述正确的是( )A.0.325V<w<32.5n | B.产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 | C.产生H2的量盐酸多于醋酸 | D.与醋酸反应时锌有剩余 |
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答案
A.n(HCl)=0.01Vmol,醋酸的物质的量为nmol,则消耗锌的物质的量应介于0.005Vmol~0.5nmol之间,质量为0.325V<w<32.5n,故A正确; B.醋酸浓度较大,随着反应的进行,醋酸进一步电离出氢离子,则醋酸反应速率较大,故B错误; C.因锌与盐酸反应过量,则醋酸生成氢气较多,故C错误; D.与醋酸反应时锌有不足,与盐酸反应时锌过量,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 | B.次氯酸是一种强氧化剂 | C.次氯酸能使染料和有机色质褪色 | D.次氯酸不稳定,易分解 |
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(20了b•重庆模拟)三列有关电解质的描述正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 | B.常温下,某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=4 | C.常温下,可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 | D.常温下,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
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对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 | B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 | D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
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电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO | 电离平衡常数 (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | 25℃时,有下列四种溶液: ①0.1mol/L的CH3COOH溶液; ②pH=13的NaOH溶液; ③0.05mol/L的H2SO4溶液; ④0.1mol/L的Na2CO3溶液. 则下列有关说法中正确的是( )A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③ | C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2 | D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
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