下列叙述正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸
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下列叙述正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多 | C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 | D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等 |
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答案
A.溶液的导电能力取决于离子浓度大小,与电解质的强弱无关,故A错误; B.盐酸和醋酸的物质的量相等,则所需NaOH的物质的量相等,故B错误; C.磷酸为弱电解质,不能完全电离,磷酸钠中PO43-的物质的量浓度大于磷酸,故C错误; D.醋酸为弱酸,不能完全电离,等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,但反应的速率不等,故D正确. 故选D. |
举一反三
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱固体 | B.升高温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加CH3COONa |
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室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略混合后溶液的体积变化)( )
| ① | ② | ③ | ④ | pH | 12 | 12 | 2 | 2 | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | 下列叙述正确的是( )A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 | B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1 | D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大 |
| 下列说法正确的是( )A.溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子 | B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | C.某物质若不是电解质,就一定是非电解质 | D.难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
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