下列关于弱电解质的说法正确的是( )A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大C.升高温度,弱电解质
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下列关于弱电解质的说法正确的是( )A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 | B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 | C.升高温度,弱电解质的电离程度减小 | D.通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差 |
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答案
A.相同温度下,弱电解质的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则弱电解质相对较强,故A正确; B.同一弱电解质,浓度越大其电离程度越小,浓度越小,离子间结合生成分子的能力越小,则电离程度越大,故B错误; C.弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度促进弱电解质电离,其电离程度增大,故C错误; D.溶液的导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,故D错误; 故选:A. |
举一反三
下列有关说法错误的是( )A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液 | C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 | D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
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如图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 | B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 | C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0 | C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O | D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
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常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4. (1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______. (2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是______曲线,a、b两点中,导电能力更强的是______. (3)NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)______.此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______. A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1 D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) (4)已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是______.
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