25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度
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25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 | C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
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答案
A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,溶液的pH逐渐增大,但始终小于7,故A错误; B.温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故B错误; C.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,故C正确; D.加水稀释促进醋酸电离,则醋酸的电离程度增大,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列关于弱电解质的说法正确的是( )A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 | B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 | C.升高温度,弱电解质的电离程度减小 | D.通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差 |
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下列有关说法错误的是( )A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液 | C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体 | D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
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如图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 | B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 | C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0 | C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O | D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
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