下列叙述正确的是（　　）A．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．

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下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

答案

A．浓度均为0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O，氨水电离，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH₃COONa的混合溶液，且NaOH的量较大，则c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，促进电离，氢离子的浓度减小，但Kw不变，则c（OH^-）增大，故D错误；
故选B．

举一反三

下列比较中，正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）

D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中正确的是（　　）

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀释，

c(N

)

c(NH3•H2O)

减小

题型：安徽模拟难度：| 查看答案

亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．魔方格

题型：广州一模难度：| 查看答案

25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

题型：奉贤区二模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．