能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol
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能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）| A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | | B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 | | C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 | | D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol |
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答案
A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D.0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D． |
举一反三
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）| A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | | B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | | C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3•H2O）=2c（SO42-） | | D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+） |
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常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | | B．加入适量的醋酸钠固体 | | C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 | | D．提高溶液的温度 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | | B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | | C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 | | D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 |
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1 | | B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1 | | C．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 |
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）| A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-） | | B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1 mol•L-1 | | C．c（C2O42-）＜c（H2C2O4） | | D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） |
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